【铜与稀硝酸反应的离子方程式】在化学实验中，铜与稀硝酸的反应是一个典型的氧化还原反应。该反应不仅展示了金属与酸之间的相互作用，还体现了硝酸作为强氧化剂的特性。通过分析反应过程，可以准确写出其离子方程式，并理解其中的电子转移情况。
一、反应概述
铜（Cu）是一种不活泼金属，在常温下不会与稀硝酸发生剧烈反应，但在加热或浓硝酸中则会迅速反应。当铜与稀硝酸反应时，硝酸被还原为一氧化氮（NO），而铜被氧化为铜离子（Cu²⁺）。整个反应过程中，硝酸既表现出酸性，又表现出强氧化性。
二、反应原理
在稀硝酸中，硝酸的浓度较低，因此其氧化能力相对减弱。但依然能够将铜氧化为Cu²⁺，同时自身被还原为NO气体。反应的实质是：
- 铜失去电子被氧化（Cu → Cu²⁺ + 2e⁻）
- 硝酸中的氮元素获得电子被还原（HNO₃ → NO）
三、离子方程式
总反应式（分子形式）：
3Cu + 8HNO₃（稀） → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
离子方程式：
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻ → 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O
四、反应特点总结
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 铜（Cu）、稀硝酸（HNO₃） |
| 生成物 | 硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、一氧化氮（NO）、水（H₂O） |
| 氧化剂 | 硝酸（HNO₃） |
| 还原剂 | 铜（Cu） |
| 氧化产物 | Cu²⁺ |
| 还原产物 | NO |
| 反应类型 | 氧化还原反应 |
| 反应条件 | 常温或微热 |
| 现象 | 铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生无色气体并有刺激性气味 |
五、注意事项
1. 硝酸浓度影响反应产物：稀硝酸生成NO，浓硝酸则生成NO₂。
2. 反应需控制温度：过热可能使反应过于剧烈，甚至引发危险。
3. 实验安全：一氧化氮有毒，应在通风橱中进行操作。
4. 离子方程式书写要点：强酸、强碱、可溶盐写成离子形式，难溶物、气体、单质等保留化学式。
通过以上分析可以看出，铜与稀硝酸的反应不仅是一次典型的氧化还原反应，也反映了硝酸作为强氧化剂和酸的双重性质。正确书写离子方程式有助于深入理解反应的本质，也为后续学习其他金属与酸的反应提供了参考基础。